2021年河南省师大附中中考化学模拟试卷
2021年河南省师大附中中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）
1.安全问题不容忽视。下列说法或做法符合安全要求的是( )
A. 进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
B. 用工业盐亚硝酸钠烹调食物
C. 冬天在室内用炭烤火取暖时，关闭门窗
D. 霉变花生清洗干净后再食用
2.下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 可吸入颗粒物
3.银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是( )
A. 银白色 B. 密度较大 C. 导电性良好 D. 能被氧化
6.水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是( )
A. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大
B. 明矾可用于净水是因其溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C. 电解水实验中正负极得到气体的质量比为1：2
D. 可以用肥皂水区分硬水和软水
7.2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A. 氯属于金属元素
B. 氯的原子序数是17
C. 氯原子核外有17个电子
D. 氯的相对原子质量是35.45
8.一定条件下，某反应的微观示意图如下。有关说法正确的是 ( )
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后元素的化合价未发生改变
C. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 乙的溶解度随温度的升高而增大
B. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
14.现有10 g氢氧化镁和氧化镁的固体混合物，测得其中镁元素的质量分数为48%，向该混合物中加入70 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，则所得溶液的溶质质量分数为( )
A. 11.86% B. 23.75% C. 35.63% D. 47.50%
二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）
15.根据如图，回答下列问题：
(1)图A所示中溴的相对原子质量是______；
(2)与B的化学性质相似的粒子是______(填字母序号)；
(3)D的粒子符号为______；
(4)B与C形成化合物的化学式为______。
16.根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)由图1可知，钙的相对原子质量为______，x=______。
(2)图2中与钙元素化学性质相似的是______；
(3)ABC中位于同周期的是______。
17.人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)铁元素在自然界中主要以_________(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
(2)铝能压制铝箔，是因为铝具有良好的_________。
(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有_________。(填字母序号)
A.水龙头表面镀铬 B.菜刀使用过后浸泡在食盐水中
C.自行车支架喷漆 D.保留铁栅栏表面的铁锈
(4)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则
①滤渣中一定含有的金属是_________。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_____________________________________。
18.(1)化学和我们的生活实际联系密切。现有a.小苏打、b.硫酸铜、c.维生素A，三种物质，请选择适当的物质填空。(填字母序号)
①用于焙制糕点的发酵粉的是 ______ ；
②缺乏后会引起夜盲症的是 ______ ；
③可用于配制波尔多液的是 ______ 。
(2)能源与环境已经成为人们日益关注的问题。
①目前人类使用的主要能源是化石燃料，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是 ______ (填化学式)，它们都属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
②工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 ______ 。
A.减少煤的浪费
B.减少氧气的消耗
C.减少二氧化碳的排放
D.减少酸雨的形成
③用沼气作燃料，与用煤相比能减少的空气污染物有(任举一例即可) ______ 。
19.我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3 OH)的新技术。
(1)若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解________(填序号)。
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
(2)甲醇可被氧气氧化，其反应为：
则X的化学式为__________。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式________________。
(3)若44 g CO2全部转化为CH3 OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH_3 OH的质量为________g。
三、简答题（本大题共3小题，共14.0分）
20.化石能源的大量消耗使环境问题愈加严重，请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的二氧化硫等气体会形成酸雨，酸雨有什么危害？(写一条)
(2)现今，人们利用新能源已逐步开始替代化石能源，请写出目前最理想的清洁燃料是什么，并说明理由。
21.铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是____，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成___________________________________；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是_________。
①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2 (SO4 )3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液
22..酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 ______ (填化学符号)。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 ______ 。
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V_2 mL时，所得溶液中溶质化学式为 ______ ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 ______ 色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案。
①加入Na2 CO3溶液的作用是 ______ 。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 ______ (写一个即可)。
③为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验？请补充完整实验方案 ______ 。
(5)小丽同学取40g大理石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为135.6g。计算大理石中碳酸钙的质量分数(杂质不与稀盐酸反应)。
四、探究题（本大题共2小题，共6.0分）
23.现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2 CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：( I)取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(II)取少量(I)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．(提示：BaCO3难溶于水；Na2 CO3的水溶液呈碱性)
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤．
24.某化学小组选用如图部分装置制取纯净干燥的CO2。
(1)写出A中反应的化学方程式 ______ 。
(2)用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补化完整。
(3)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接j。
五、计算题（本大题共1小题，共3.0分）
25.丰富多彩的生活展示着化学与生活的完美结合．回答下列问题：
(1)用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．
①图1中标示物 ______ (填序号)是复合材料．
②生产电动汽车需要消耗大量的钢铁，写出工业上以磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)为原料炼铁的化学反
应方程式：______ ．
(2)《生活饮用水卫生标准》中规定水的总硬度(以碳酸钙计)不超过450mg/L，测得某水样的硬度为600mg/L，则1吨该水样中含钙的质量约为 ______ 克，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，若为软水，鉴别时加入肥皂水观察到的现象为 ______ .K2 FeO4是一种常用的净水剂，其中铁的化合价为 ______ 价．
(3)氯化钙在工业上可用于制造防冻液等．某厂以石灰石为原料生产CaCl22H2 O的流程如图2.原料石灰石中含有的杂质主要是Fe2 O3、MgSO4和MgCO3．
①试剂1的名称为 ______ ．
②加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 ______ ．
③实验室进行过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ ．
④若过滤后的滤液呈碱性，则加入适量盐酸的目的是 ______ ．
答案和解析
1.【答案】A
【知识点】一氧化碳的毒性和危害、预防有害物质对人体的危害、二氧化碳的化学性质
【解析】解：A、久未开启的菜窖中往往含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前应该先做灯火实验，根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质。故正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能用工业盐亚硝酸钠烹调食物，故选项说法错误。
C、冬天在室内用炭烤火取暖时，碳不充分燃烧生成有毒的一氧化碳，关闭门窗可能会造成一氧化碳中毒，故选项说法错误。
D、霉变花生有致癌物黄曲霉素，清洗也无法洗掉，不能食用，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据二氧化碳的密度比空气大、容易聚集在低洼处，不能供给呼吸、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧、且不能供给呼吸判断；
B、据亚硝酸钠有毒进行分析判断。
C、根据碳不充分燃烧生成有毒的一氧化碳进行分析判断。
D、根据霉变花生有致癌物黄曲霉素分析。
本题难度不大，了解生活中常见的有毒物质、灯火实验原理等是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【知识点】空气的污染及防治
【解析】
【分析】
本题考查“空气污染指数”所涉及的空气污染指数的项目，难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。
【解答】
目前计入我国“空气污染指数”的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧等。
故选D。
3.【答案】D
【知识点】化学性质和物理性质的辨析
【解析】颜色属于物理性质，A错误;密度属于物理性质，B错误;导电性属于物理性质，C错误;“能被氧化”是化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，D正确。
4.【答案】A
【知识点】化学式的含义、化合价、元素符号及其意义、化学符号中不同位置数字的意义
【解析】
【分析】
根据元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
本题考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。
【解答】
A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示两个钠原子，故表示的意义不正确；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO_2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故表示的意义正确；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH^-：“2”表示两个氢氧根离子，故表示的意义正确；
故选A。
5.【答案】A
【知识点】浓硫酸的稀释、托盘天平、氧气的制取、过滤方法及应用
【解析】解：A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。故正确。
B、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，砝码放在右码。故错误。
C、过滤时，用玻璃棒引流。故错误。
D、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，且试管口放一团棉花。所以错误。
故选：A。
本题考查常见实验操作，难度不大，掌握实验操作注意事项是解题关键．
6.【答案】C
【知识点】分子、水的净化、电解水实验、硬水与软水及其鉴别
【解析】解：A、水由液态变成气态时水分子间间隔变大，故说法正确；
B、采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的，故说法正确；
C、根据“正氧负氢，氢二氧一”，电解水实验中正负极得到气体的体积比(不是质量比)为1：2，故说法错误；
D、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多是软水，故说法正确。
故选：C。
A、根据水由液态变成气态时水分子间间隔变大进行解答；
B、根据明矾净水的原理进行解答；
C、根据根据电解水的实验现象和结论解答；
D、根据硬水和软水的区分方法分析解答．
解答本题的关键是要掌握有关水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7.【答案】A
【知识点】元素周期表的结构
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
8.【答案】C
【知识点】化学方程式的书写、化学反应类型的综合运用、化合价、用微观符号表征的方法解释、化肥的分类与作用
【解析】
【分析】本题考查化学反应的微观示意图，观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】
由图可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，参与反应的氢分子为3个，氮气分子1个，生成氨气分子2个，故反应为
A.该反应是两种物质反应后生成一种物质，是化合反应，A项错误；
B.反应前氮和氢的化合价都为0，反应后分别为-3和+1，故化合价发生了改变，B项错误；
C.氨水、氯化铵含有氮元素，都可用作氮肥，C项正确；
D.反应方程式为
D项错误。
9.【答案】B
【知识点】酸碱中和反应及其应用、单质、化合物及其差别、化学变化的微观实质、常见酸的化学性质
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误．
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确．
C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2 O，故选项推理错误．
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误．
故选：B．
本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的特征、单质的特征、化学变化的实质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10.【答案】D
【知识点】溶解度曲线及其应用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、饱和溶液和不饱和溶液
【解析】解：A、大于t_2℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，相同温度时，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t_1℃时甲的饱和溶液升温至t_2℃，变成不饱和溶液，故C错误；
D、t_1℃、t_2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，升高温度，t_1℃---t_2℃阶段，溶解度变大，所以分别将t_1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t_2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性及其pH、复分解反应
【解析】
【分析】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
【解答】
故选B。
12.【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质、溶解性、溶解度概念及影响因素、金属的锈蚀及其防护、质量守恒定律的应用、化学实验方案设计
【解析】解：A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后天平平衡，能够验证质量守恒定律，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，食盐在水中比在酒精中溶解的多，说明氯化钠在水中的溶解度比在酒精中大，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不生锈，说明没有水，铁钉不能生锈，但是不能判断铁钉生锈是否需要氧气，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
白磷燃烧生成五氧化二磷；
物质的溶解性决定于溶质、溶剂的性质；
铁和水、氧气同时接触容易生锈；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【知识点】金属的化学性质、常见酸、碱、盐的反应与鉴别、常见盐的性质及用途、氧气的化学性质、常见碱的化学性质、常见酸的化学性质、复分解反应
【解析】
【分析】
本题考查物质的转化，熟练掌握所涉及物质的性质是解决此类问题的关键。一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解析】
A.硫在点燃的条件下与氧气反应，生成二氧化硫，不是三氧化硫，A项错误；
B.碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，B项正确；
C.硝酸铜与稀硫酸结合没有气体、沉淀或水产生，不能反应，C项错误；
D.硫酸钠与碳酸钾结合没有气体、沉淀或水产生，不能反应，D项错误。
故选B。
14.【答案】B
【知识点】溶质质量分数的概念和计算、化学式的计算、质量守恒定律的应用
【解析】
【分析】
本题主要考查学生运用化学式的计算、质量守恒定律进行推断的能力以及溶液的溶质质量分数的计算。稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，根据反应前后镁元素的质量守恒，求出生成氯化镁的质量，再计算所得溶液的溶质质量分数即可。
【解答】
15.【答案】79.90 E Na+ NaBr
【知识点】化学式的书写、元素周期表的应用、核外电子排布及原子结构示意图
【解析】解：(1)图A所示中溴的相对原子质量是79.90。
故填：79.90。
(2)与B的化学性质相似的粒子是E，这是因为E原子最外层电子数和B最外层电子数相等。
故填：E。
(3)D是钠离子，带1个单位正电荷，可以表示为Na+。
故填：Na+。
(4)溴原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，在化合物中化合价是-1，钠原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，带上1个单位正电荷，在化合物中化合价是+1，根据化合物中化合价代数和为零可知，溴元素和钠元素形成的化合物的化学式是NaBr。
故填：NaBr。
一般情况下，最外层电子数相等的元素化学性质相似；
化合物中元素化合价代数和为零。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
16.【答案】(1)40.08；8；
(2)C；
(3)BC。
【知识点】元素周期表的结构、核外电子排布及原子结构示意图
【解析】解：
(1)每一小方格中下方数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
原子中质子数=核外电子数，20=2+x+x+2，x=8，；
(2)最外层电子数相同，化学性质相似，Ca元素的最外层电子数为2，图2中的C最外层电子数也为2，故与钙化学性质相似；图2中的A为氦元素，属于稳定结构；
(3)电子层数决定周期数，A位于第二周期；B为钠离子，钠原子核外有三个电子层；C核外有三个电子层，BC都位于第三周期，故ABC中位于同周期的是BC。
本题考查元素周期表中的信息及粒子结构示意图，属基础知识考查。
17.【答案】(1)化合物
(2)延展性
(3)AC
(4)银、铜和铁
【知识点】化学方程式的书写、金属活动性顺序及其应用、金属的锈蚀及其防护、金属的物理性质及用途
【解析】
【分析】
本题考查有关金属材料的知识，完成此题，可以依据金属的性质以及题干提供的信息进行，熟练掌握金属的性质、金属的活动性顺序并能灵活应用。
【解答】
(1)铁的化学性质比较活泼，铁元素在自然界中主要以化合物的形式存在；
(2)铝能压制铝箔，是因为铝具有良好的延展性；
(3)A.水龙头表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止铁制品生锈，故正确；
B.菜刀使用过后浸泡在食盐水中，会加速铁制品锈蚀，故错误；
C.自行车支架喷漆，能隔绝氧气和水，防止铁制品生锈，故正确；
D.保留铁栅栏表面的铁锈，会加速铁制品锈蚀，故错误；
故选AC；
(4)在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序由强到弱为：铁>铜>银，取一定量的废液，加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，过滤后向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，则一定有银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：
①滤渣中一定含有银、铜和铁；故填：银、铜和铁；
②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；故填：
18.【答案】a c b CH_4 不可再生 A 二氧化硫(合理即可)
【知识点】人体所含元素及其作用、充分燃烧与不充分燃烧、常见盐的性质及用途、使用燃料对环境的影响、常见能源的种类、能源的分类
【解析】解：(1)①小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点；
②缺乏维生素A会引起夜盲症；
③可用于配制波尔多液的是硫酸铜；
故答案为：①a；②c；③b；
(2)①常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，它们在短期内都得不到补充，所以都属于不可再生能源；
故答案为：CH_4；不可再生；
②②工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是增大煤炭与氧气的接触，促进煤炭的燃烧，节约煤炭；
故答案为：A；
③煤炭中含有少量的硫元素，所以用沼气作燃料，与用煤相比能减少的空气污染物有二氧化硫；
故答案为：二氧化硫(合理即可)。
(1)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
(2)根据能源的种类、促进燃料燃烧的方法以及燃料燃烧对环境的影响来分析。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
【知识点】化学方程式的书写、二氧化碳的用途及对环境的影响、化学式的计算、化学式的书写、质量守恒定律的应用
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化碳对环境的影响、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和根据化学式进行简单的计算等知识，熟练掌握相应知识是解决问题的关键。
(1)根据二氧化碳对环境的影响进行分析；
(2)根据质量守恒定律和书写化学方程式的方法进行分析；
(3)根据化学式及质量守恒定律进行计算。
【解答】
(1)二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，故选B；
20.【答案】解：(1)化石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫等气体，这些气体排放到空气中溶于雨水会形成酸雨。能与酸能反应的物质容易受到腐蚀，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，腐蚀森林植被等。
(2)氢气燃烧后生成水，无污染，所以利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料时可能的；用氢气作为燃料的优点：生成原料水资源丰富，燃烧时放出的热量多；燃烧的生成物是水，无污染。
故答案为：(1)会腐蚀农作物(或腐蚀建筑物等合理即可)；
(2)氢气；生成原料水资源丰富、氢气燃烧热值高、燃烧的产物是水，对环境没有污染(合理即可)。
【知识点】常见能源的种类、能源的分类、酸雨的产生，危害及防治
【解析】(1)石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，能与酸能反应的物质容易受到腐蚀，据此进行分析判断。
(2)根据氢气的性质以及燃烧后产物没有污染进行解答；
本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因、酸雨的危害以及新能源的开发是正确解答本题的关键。
21.【答案】铜；一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；③。
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用
【解析】
【分析】
本题主要考查金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，掌握相关知识并灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
在金属活动性顺序中，铝>铁>H>铜，铝、铁排在氢的前面，而铜排在氢的后面，故铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是铜；铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱：
①Al能与FeSO_4溶液反应，说明铝>铁；Cu不能与FeSO_4溶液反应，说明铁>铜，故可以验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，方案合理；
②Fe不能与Al_2 (SO_4 )_3溶液反应，说明铝>铁；Fe能与CuSO_4溶液反应，说明铁>铜，故可以验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，方案合理；
③Al、Fe都能与CuSO_4溶液反应，说明铝、铁都比铜活泼，但无法验证铝、铁的活动性强弱，故方案不合理。
【知识点】有关化学反应方程式的计算、酸碱中和反应及其应用、粗盐提纯实验、常见酸的化学性质
【解析】解：(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
(3)当滴入溶液为V_2 mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，化学式为HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。
(2)氯化钙溶液或氯化钡溶液等；
(3)HCl、NaCl；红；
③在溶液乙中加入适量稀盐酸；
(5)25%。
(1)酸溶液中都含有自由移动的氢离子，因此化学性质相似；
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
(3)盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
(4)氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
(5)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题考查的是酸、碱和盐的性质的归纳，完成此题，可以依据已有的酸、碱、盐的性质进行．
23.【答案】(1)碳酸钠，氢氧化钠；
(2)取少量(I)的溶液，加入足量的BaCl_2溶液(或CaCl_2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠．
【知识点】物质的检验与鉴别、常见盐的性质及用途、常见碱的化学性质
【解析】
【分析】
本题考查物质组成的探究，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
【解答】
加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜(铜离子在溶液中呈蓝色)；
加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；
根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量的氯化钡溶液(或CaCl_2溶液等)(除掉溶液中的碳酸钠的干扰)，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含。
(3)f；g；e；d。
(1)根据反应原理书写化学方程式；
(2)根据二氧化碳的性质进行分析；
(3)根据氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应进行分析；
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
③实验室进行过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗；
④如果滤液显碱性，则前后操作中加入的氢氧化钙过量，可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙；
故填：除去过量的Ca(OH)2，提高产品纯度．
(1)根据材料的分类以及化学方程式的写法来分析；
(2)根据化合物中元素的含量以及化合价的计算方法来分析；
(3)①根据除去SO42-常用的试剂分析回答；
②氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铁生成氢氧化镁、氢氧化铁的沉淀，因此，加入的氢氧化钙可除去溶液中镁离子、铁离子；
③根据过滤操作的实验来分析；
④若滤液呈碱性，可说明前面操作所加氢氧化钙过量，为得到较纯净氯化钙，应加入稀盐酸进行中和．
解题时紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．
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