高中化学知识点总结：化学键

　　1.化学键

　　人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键。

　　化学键分为离子键和共价键，其中共价键又包括极性键和非极性键。

　　化学键主要影响物质的化学性质。

　　2.离子键

　　人们把阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。

　　这种阴、阳离子之间的相互作用其实就是一种静电作用，这种静电作用有吸引也有排斥。它是离子间的静电吸引和电子之间以及核之间静电排斥的一个平衡。

　　由离子键构成的化合物叫做离子化合物，如KCl、NaCl、KOH等。

　　活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子化合物。

　　所有的离子化合物中都有离子键。

　　离子化合物可用电子式表示，我们以氯化钠为例说明：

　　化学式：NaCl

　　电子式：

　　2.共价键

　　人们把原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

　　其实质就是原子间形成共用电子对，共用电子对对核的静电吸引与电子间以及核之间的静电排斥达到平衡。

　　同种或不同种金属元素化合时，一般形成共价键。

　　以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物，如氢气、氯化氢、二氧化碳等。

　　共价化合物也可用电子式表示，我们以氯化氢和氢气为例说明：

　　化学式：

　　电子式：

　　在化学上，我们通常用一根短线表示一对电子，所以氢分子也可以表示为：H-H。

　　像氢气这样的单质分子，由两个相同的原子形成的共价键，叫做非极性键。

　　像氯化氢这样的分子，由两种不同的原子形成的共价键，叫做极性键。

　　共价键存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物中，也存在于含复杂离子的离子化合物中。

　　如NaOH，它是一个离子化合物，但是它既含有离子键，也含有共价键。

　　3.分子间作用力

　　分之之间的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

　　分子间作用力的特点：

　　（1）分子间作用力比化学键弱，主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。

　　（一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。）

　　（2）分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间以及绝大多数气态非金属单质之间。

　　4.氢键

　　分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的作用力，叫做氢键。

　　除了氢原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F等原子。

　　分之间氢键会使物质的熔点和沸点升高，所以氨气、水和氟化氢的沸点比同主族其他氢化物的沸点高。

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