九年级化学知识点总结（有答案）
第1单元 开启化学之门
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中; 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾_
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛_复燃,说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－_烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿_
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）量取液体－－量筒
（1）量取液体体积时，量筒必须平放。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器；
（3）根据量取的体积选取合适规格的量筒，减小误差。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（4）仰视，读数变小；俯视，读数变大（未知量取多少体积）
仰视，量取的液体偏多；俯视，量取的液体偏少（已知量取多少体积）
（三）称量固体－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调零。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
分液漏斗则不需插入液面以下。分液漏斗的优点；可以控制反应速率
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
4、液体药品的取用
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：试管类型----先将导管的一端浸入水中，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
长颈漏斗----加水液封，关闭弹簧夹，继续加水，若一段时间长颈漏斗内形成一段高度不变的水柱，说明气密性良好。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角_，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 身边的化学物质
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
a、反应原理：_____红磷+氧气________五氧化二磷_______________________
b、可燃物要求：__在空气中能燃烧；反应产物只有固体；足量_________
b、装置要求：气密性良好
c、现象：磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处
d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧【最主要】_；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；_______空气是混合物________________
③能否用铁、铝代替红磷？__不能____ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？___不能____ 原因：_产物是气体，不能产生压强差___。
f. 其他常见变形装置如下图:
以上装置的优点：____环保；操作简便；误差更小__________________
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
_____臭氧层空洞___（氟里昂、氮的氧化物等） __全球气候变暖____（CO2、CH4等）
_____酸雨___ _____（NO2、SO2等） __白色污染___（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：___支持燃烧__，_供给呼吸___
(2)氧气与下列物质反应现象
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：___防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底___
*铁、铝在空气中不可燃烧。
四大基本反应类型之一---化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
7、常见气体的用途：
①氧气： _潜水、医疗急救（体现的化学性质：__供给呼吸_）
_燃料燃烧、炼钢、气焊（体现的化学性质：_支持燃烧_）
②氮气：惰性保护气（体现的化学性质：化学性质不活泼_）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气（体现的化学性质：__化学性质不活泼_）、电光源（如通电发不同颜色的光、霓虹灯）、激光技术
8、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造等
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
10、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 ______变化）
实验室制氧气原理：
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3MnO2KCl+O2
_
四大基本反应类型之一---分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，固固加热型
反应物是固体与液体，不需要加热，固液不加热型
故高锰酸钾制氧气，选择_固固加热型__；双氧水制氧气，选择___固液不加热型_；氯酸钾制氧气，选择___固固加热型___。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
密度比空气大用向上排空气法（可理解为空气从上方出去）
密度比空气小用向下排空气法（可理解为空气从下方出去）
故：氧气的收集选择__排水法_____或____向上排空气法__
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（茶庄定点收利息）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：___防止冷凝水倒流引起试管破裂______
②药品平铺在试管的底部：_均匀受热__
③铁夹夹在离管口约__1/3__处
④导管应稍露出橡皮塞：___便于气体排出____
⑤试管口应放一团棉花：______防止高锰酸钾粉末进入导管_______________
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先___移导管再熄灭酒精灯_：_防止水倒吸引起试管破裂____
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气__瓶口__
检验：用带火星的木条伸入集气__瓶内___
11、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
12.二氧化碳的性质
（1）、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大_，_易溶于水，高压低温下可得固体----干冰
（2）、化学性质:
A一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
B与水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解
C能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
（3）、用途：灭火、既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不支持燃烧）、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
（4）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起全球气候变暖。
13、二氧化碳的制法
（1）、二氧化碳的实验室制法
A原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2
B发生装置：__固液不加热型____
C气体收集方法：_______向上排空气法_________________
D验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（2）、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2： 1_
质量比 1 ： 8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生_淡蓝色_的火焰
15、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%__
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O_，最多的金属元素是__钠__，最多的元素是_氧__。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（ 废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
16、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用_肥皂水_，有__浮渣产生_或__泡沫较少_的是硬水，_泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：__煮沸_、__蒸馏______
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
拓展：氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要_验纯_（方法：收集氢气，点燃，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，若听到噗的声音或者氢气安静的燃烧，表明收集的氢气已经纯净）
现象：发出_淡蓝色__火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
※３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
例题：
答案：（1）酒精灯；（2）2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）移出导管，用毛玻璃片盖紧集气瓶；（4）F;E;(5)b，CO2的密度比空气大。
第三单元 物质构成的奥妙
一、认识分子、原子、离子
1．微粒的性质：
（1）__微粒一直在做无规则运动____，举例：_____花香、酒香等________
（2）___微粒之间有间隙_______，举例；___热胀冷缩、三态变化_________
（3）__微粒的质量小，体积小____，举例：__一滴水大约有1.67*1021个水分子___
2.分子原子的联系与区别
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。。
拓展：
化学反应前后：（1）一定不变：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
3. 认识原子
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中：核电荷数=_质子数__=_核外电子数_
（3）原子的质量主要集中在_原子核_上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）三决定 ：
决定元素种类性质： _质子数_
决定元素化学性质： _最外层电子数_
决定原子的质量： _原子核_
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
4、离子
（1）意义：带电的_原子_或_原子团_
（2）离子结构示意图的认识
*质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）表示方法及意义：如Fe3+ ：__每个亚铁离子带两个单位正电荷_
（4）与原子的区别与联系
二、元素
1、定义：具有_相同核电荷数（质子数）_的一类__原子__的总称
注意:1.一种元素与另一种元素的本质区别：_质子数不同_
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
3、表示的意义A. 表示某种元素; B. 表示该种元素的一个原子；C. 有些元素符号还可表示一种单质, 如金属元素、稀有气体 、C 、Si等
如：O：1. _氧元素__；2. ___一个氧原子___
Fe：1. __铁元素__；2. ___一个铁原子___；3. _____铁单质__
注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
4、元素周期表
*发现并整理：门捷列夫
*排列依据
d、分类
、e、元素之最：地壳：_ O、Si、Al、Fe _ 海水：____H、O________人体：___ O、C、H___
5、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
6、人体中的常量元素
（1）、钙 99%在于骨骼和牙齿中
A.成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
B.来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
C.过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年导致 佝偻病 ；老年人导致 骨质疏松 。
(2) 、钠和钾
A. Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
B. 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
7、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
总结：物质的组成、构成及分类
组成：物质由_元素_组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子： H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物（一种物质） 化合物：氧化物（定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素）、酸、碱、盐
三、化学式：
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式的含义
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
试着写出化学式 Fe的意义（共3点）：
六、化合价（请在右侧用化学符号和上标表示左边的口诀）
1、一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
硫有负二正四六
铜汞二价最常见
单质零价永不变
2、负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，只有正一是铵根（请在下面用化学符号和上标表示左边的口诀）
3、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
七、化学式的计算
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数：元素质量/相对分子质量
例：
苏丹红（C16H12N2O）是一种人工合成的红色染料。求：
（1）苏丹红的相对分子质量 248 ；
（2）苏丹红中各元素的质量比 m（C）:m（H）:m（N）:m（O）=48:3:7:4 ；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为 11.3% 。
总结：几种数字的含义
Fe2+：____每个亚铁离子带两个单位正电荷___; 3 Fe2+：____三个亚铁离子______
2H2O:____2个水分子__;H2O: 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成_
MgCl2：___氯化镁中镁元素的化合价为+2价___
小测：
选择题
1．既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 （D）
A. H B.2O2- C. N2 D.Hg
2．5月31日是世界无烟日。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁等。
下列关于尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法错误的是（ D ）
A．属于化合物 B．由碳、氢、氮三种元素组成
C．每个尼古丁分子中有26个原子 D．尼古丁分子中含有氮气分子
3．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。
萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为 （C）
A．+1 B．+2 C．-l D．-2
二、写出物质的化学式或按要求写出相应的化学符号
1、氦气 He 2、氮气 N2 3、氯化铝 AlCl3 4、氧化铁 Fe2O3 5、硫化钾 K2S
6、碳酸钠 Na2SO4 7、硫酸锌 ZnSO4 8、硝酸铵 NH4NO3 9氢氧化钙 Ca(OH)2
10、2个氮原子 2N 11、3个氯分子 3Cl2 12、3个氧离子 3O2- 13、2个铁离子 2Fe3+
14、显正二价的镁元素 Mg 15、硝酸根离子 NO3- 16、n个铵根离子 nNH4+
三、描述下列符号所表示的意义
1、2Cl 2个氯原子
2、3Cu2+表示 2个铜离子 ；数字2表示 每个铜离子带两个单位正电荷
3、H2O2数字表示 一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
4、3N2表示 3个氮气分子 ；数字2表示 每个氮气分子由2个氮原子构成
5、
下标2表示 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ；+1表示 水中氢元素的化合价为+1价
四、计算并标注下列化学式中加点元素的化合价（其它未标注的显常见的化合价）。
0 0 +4 +6 +4 +6
1、He 2、O2 3、SO2 4、SO3 5、H2SO3 6、H2SO4
-2 +5 +7 +6
7、H2S 8、KIO3 9、KMnO4 10 、K2MnO4
第四单元 认识化学变化
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）___可燃物____ （2）__氧气（或空气）___ （3）__温度达到着火点_
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）__消除可燃物__ （2）_隔绝氧气（或空气）__ （3）___降温到着火点以下_
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起_酸雨__）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_甲烷_），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：_甲烷__
甲烷的化学式: _CH4_____ （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
放热反应：如所有的燃烧
吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
三、质量守恒定律:
1、内容：_参加化学反应__的各物质的质量总和，等于_反应后生成_的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
拓展：
化学反应前后： （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： a、配平 b、条件 c、箭号
3、含义
以2H2+O2点燃2H2O为例
宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件: __氢气和氧气在点燃的条件下生成水_____
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子(原子个数比): _每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子_________（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：__每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水__
5、利用化学方程式的计算
第五单元 金属的冶炼与利用
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）_Al__：地壳中含量最多的金属元素（2）_Ca_：人体中含量最多的金属元素
（3）_Fe__：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）_Ag_：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）_Cr_：硬度最高的金属 （6）_W__：熔点最高的金属
（7）_Hg_：熔点最低的金属 （8）__Os__：密度最大的金属
（9）_Li__：密度最小的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分_低_，硬度比各成分_大_，抗腐蚀性能更_强_
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
例：铁在空气中生锈: ______4Fe+3O2==2Fe2O3____________________________________
铁丝在纯氧中燃烧：____3Fe+2O2==Fe3O4______________________________________
2、与酸反应：
例：铁与稀盐酸反应: ____Fe+2HCl==FeCl2+H2↑______________________________________
铁与稀硫酸反应: ____ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑__________________________
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca （Na） Mg （Al） Zn Fe Sn Pb（ H） （Cu） Hg （Ag） Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
反应原理：_____Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2________________________________
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与_空气_、__水_接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：隔绝空气（氧气）和水
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如_涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
拓展（重点，必须掌握）
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中__最硬__的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）有优良的_导电性_，_润滑性_。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的本质原因是__碳原子的排列不同______。
CO和CO2的化学性质有很大差异的本质原因是：_____分子的构成不同_______。
3、无定形碳：:焦炭,木炭,活性炭等.
活性炭、木炭具有强烈的__吸附性_，焦炭用于_炼铁_。
※同素异形体：同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
工业炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
C+CO2高温 2CO
三、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略_小_，_不_溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要_验纯__）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
第六单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶质可以是固体、液体或气体；_水_是最常用的溶剂
b、溶液的质量 = _溶质__的质量 + _溶剂_的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
A.固体、气体溶于液体，液体为溶剂
B.液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：__在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液___
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在__100 g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 ___加入A物质，降温，蒸发溶剂____的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序_C>B>A___
（5）从A溶液中获取A晶体可用___降温结晶__的方法获取晶体；从B溶液中获取B晶体可用__蒸发溶剂____的方法获取晶体。
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有___A、B__,无晶体析出的有 ____C________，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为__ A<C<B _
（8）除去A中的泥沙用___过滤___法；分离A与少量B的混合物，用__降温结晶___法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第七单元 应用广泛的酸碱盐
一、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（２）酸碱性与酸碱度关系：
（３）pH的测定
A．最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
B. pH计：读数可精确到小数点后
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
（5）生活中常见酸性物质：__醋、酸奶、蚂蚁分泌的蚁酸、胃酸、苹果、葡萄、柠檬各种水果.各种碳酸饮料_____
生活中常见碱性物质：____肥皂、小苏打、_洗发水、人的体液等____________________________
二、酸
1.酸是由__氢元素和酸根_组成的化合物 如：硫酸（_H2SO4_）、盐酸（_HCl_）、硝酸(_HNO3_)【在括号内填写化学式】
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是__H+___）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变__红__色，使无色酚酞试液___不变色___
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
如：稀盐酸与铁反应：____2HCl+Fe==FeCl2+H2↑______________________________
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
如：除铁锈：________Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O_____________________________________
氧化铝与稀盐酸反应：____ Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O __________________
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
如：氢氧化钠与稀硫酸反应：：____2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O________________
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
如：碳酸钠与稀盐酸反应：____Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
三、碱
1、碱是由_____金属元素和氢氧根_______组成的化合物 如：氢氧化钠（_NaOH___）、氢氧化钙（__Ca(OH)2__）、一水合氨（__NH3.H2O_）【在括号内填写化学式】
2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
３、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-_）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变_变蓝，使无色酚酞试液变红_
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
如：二氧化碳与氢氧化钠反应：___2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O____________________
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：____Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O _____________________
（3）酸+碱 → 盐+水
如：稀盐酸与氢氧化钠反应：______NaOH+HCl==NaCl+2H2O__________
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
如：氢氧化钙与碳酸钠反应：______ Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ________________
氯化铜与氢氧化钠反应：________2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓________________
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
六、常见的盐
1.由___金属元素元素（或铵根）和酸根_组成的化合物 如：氯化钠（__ NaCl __）、碳酸钠（__ Na2CO3_）【在括号内填写化学式】
２、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
如：铁与硫酸铜反应：______Fe+CuSO4==FeSO4+Cu_____________________
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
如：碳酸钠与稀盐酸反应：______ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑______________
_______________________________________________________________________________
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
如：碳酸钠与氢氧化钙反应：______ Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH _
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
如：硝酸银与氯化钠反应：________AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3________________
八、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
九、复分解反应（四大基本反应类型之一）
1、定义：_____复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应
２、发生的条件：___生成水或生成沉淀或生成气体___
３、方程式举例
（１）________ Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH __________
（２）________ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（３）_________NaOH+HCl==NaCl+2H2O_________
（４）__________ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3______
十、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
十一、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料
（1）氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
常用氮肥：
注：铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄KCl
常用钾肥：草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为___ K2CO3_）， 呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、沉淀、气体
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ C ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH（Ba(OH) 2）：____加入适量的硫酸钠，过滤______________
Na 2SO4（Na2CO3）：________加入适量硫酸___________________________________
K2SO4（CuSO4）：_________加入适量KOH，过滤__________________________________
KNO3（CuSO4）：__________加入适量氢氧化钾和适量硝酸钡_，过滤________________
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ D ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物质：
2HCl+ Na2CO3 ＝2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓
CO2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3↓ NaOH+ HCl == NaCl +H2O
第八单元 食品中的有机化合物
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）
C2H5OH（乙醇，俗名： 酒精 ）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）
C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
（一）、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、几种蛋白质
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
（二）、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
＆呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
＆光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
（4）纤维素
（三）、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
（四）、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺维生素A ： 夜盲症 缺维生素C ： 坏血症
第九单元 化学与社会发展
一、有机合成材料
有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：天然植物纤维―――棉花、
天然动物纤维―――羊毛、蚕丝
天然橡胶等
合成有机高分子材料
（三大合成材料） ：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
三．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土、钢化玻璃
四．无机材料：陶瓷、水泥等
五．金属材料：纯金属、合金
例题：
1.
答案：金属；金的化学性质稳定；大于；糖类；灼烧，闻气味
2.
答案：合成材料；钢的硬度大；化学能，2H2+O2==2H2O
3.
答案：
4.
答案：
5.
答案：钙；一氧化碳；吸附；H2O；有机合成材料，过滤
举报/反馈