人教版高中化学必修一知识点总结
第一章
1、哪些可以发生离子反应？（将书上及平常考试中常遇到的离子方程式记住即可）
（1）复分解反应型：生成难溶物：CaCO3；难电离物；弱电解质：H2O、弱酸、弱碱；生成气体的反应：CO2，SO2，H2S
（2）氧化还原反应型：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越容易发生
（3）络合反应；
（4）双水解反应；以后再介绍
2、书写离子方程式（做题容易错的话，尽量按照四步来）
写拆删查
3、哪些出现在离子反应中不能拆？
①难溶于水的：硅酸H2SiO3难溶，碱中NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余一般不溶于水。盐只有钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水且都是强电解质。氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶，硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。
②常见的弱酸、弱碱（难电离物质）
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH（有机酸）、H3PO4等
弱碱：NH3·H2O
③单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式
④反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)应写成离子的形式（如：Ca(OH)2），处于悬浊液或固态时，应写成化学式，生成物中有微溶物一律写成化学式
⑤一般浓硫酸写成化学式，浓盐酸、浓硝酸写成离子形式
⑥多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写（HCO3-、HSO3-）
4、离子共存问题（即互相之间发生反应的离子不能共存）
在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根；
强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子；
能形成络离子的也不能共存；（重点学习配位化合物）
生成难溶物或微溶物的不能大量共存；
生成气体或挥发性物质的不能大量共存；
生成难电离的物质的不能大量共存；
发生氧化还原反应的不能大量共存。
注意题目是否给出附加条件：
例如：酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-；
是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
5、离子鉴定（重难点，主要靠做题积累）
6、氧化还原反应（基础：分清概念，进阶：利用得失电子，配平反应式、推测产物）
7、常见的氧化剂与还原剂（遇到新的，自己总结）
8、氧化还原性强弱对比（靠一般规律，总结题目中的氧化剂与还原剂强弱）
（1）对于同一元素（重难点）
高价态——氧化剂(除了HClO>HClO4)
低价态——还原剂
中间价态——兼有
（2）金属活动性顺序（重点）
（3）根据氧化反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（4）根据反应需要的条件判断
反应条件越温和，则还原性或氧化性越强
（5）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强
第二章
1、
2、
3、如何区别Na2CO3和NaHCO3?
a、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
b、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3
c、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3
4、
5、氯水的性质
6、次氯酸盐（应用：漂白粉）
（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)
无论是漂白粉还是漂白液有效成分都是次氯酸盐，主要成分是其中的两种盐。
漂白原理2NaClO+ CO2 + H2O =====Na2CO3 ↓+2 HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3 ↓+ 2HClO
（3）漂白失效
次氯酸光照下分解
7、实验室制取氯气
1、实验原理
MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（加热条件下发生反应）
（浓盐酸表现了还原性和酸性，如果实验室没有MnO2，也可以用KMnO4、KClO3代替）
2、实验装置
发生装置：固体＋液体气体，采用固液加热装置。b．净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶——除去HCl（氯气不溶于饱和食盐水，但氯化氢气体极易溶于水，故可以出去氯化氢气体）；盛有浓H2SO4的洗气瓶——除去水蒸气。
c．收集装置：向上排空气法。
d．尾气处理：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。
3、操作步骤：组装仪器(由下到上，从左到右)→检验装置的气密性→加入试剂(先固体，后液体)→加热开始实验→收集气体→尾气处理。
4、验满方法
①将湿润的淀粉－KI试纸放在处理尾气的导管口，立即变蓝，则证明已集满；
②将湿润的蓝色石蕊试纸放在处理尾气的导管口，立即先变红后褪色，则证明已集满。
③将蘸有浓氨水的玻璃棒放在处理尾气的导管口，产生白烟，则证明已集满。
5、总结
（1）一般实验室制取某物质时，一般分为以下四步：
发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置
各步骤的具体操作方法如下：①发生装置的选择：
固液加热型；固液不加热型；固体加热型
②气体收集方式
向上排空气法；向下排空气法；排液体法
③尾气处理
燃烧处理法：CO
碱液吸收法：Cl2、NO2、SO2
PS：
常见的干燥剂：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：价廉、干燥能力强。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
4、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。常用来干燥有机试剂。
5、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
6、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥NH3、O2、N2等。
第三章
1、铁、化合物及其离子
2、铝及其化合物（最重要的性质是两性，也是最常考的性质）
3、金属铝
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
4、Al2O3
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
5、Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
6、合金
多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；
有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15 %铬和9 %镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，
有的变弱，如生铁比纯铁更容易锈蚀。
第四章
1、碱金属元素
2、卤素
3、概念区分（后面可自己加上同分异构体与同系物）
4、元素周期律
举报/反馈