中考化学常见的酸 碱中和反应 综合测试题
一、选择题
1、一些食物的 pH 范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（ 2.0~3.0 ） B. 番茄汁（ 4.0~4.4 ） C. 牛奶（ 6.3~6.6 ） D. 鸡蛋清（ 7.6~8.0 ）
2、 下列清洁用品中，碱性最强的是
A. 洁厕灵 pH=1 B. 油烟净 pH=13 C. 肥皂水 pH=10 D. 牙膏 pH=8
3、甲元素一价阳离子有 10个电子 ， 乙元素与氢元素组成三核 10电子的分子 。 则关于甲 、 乙 、 氢元素形成的化合
物 W的说法正确的是 ( )
A. W是由分子构成
B. 10 %W溶液与 30%溶液等体积混合 ， 得到 20%W溶液
C. W是一种重要的化工原料 ， 在生活上可用来去除油污
D. 用托盘天平称取 15.2 克 W，计量只需要一个 5克，一个 10克的砝码和游码
4、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是
A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰
5、人休内一些液体的正常 pH 范围如下 :
液体 == 胃液 == 唾液 == 胆汁 == 胰液 ==
PH= = 0.9 一 1.5 = 6. 6--- 胰码= = 7.N 一 7.3 = 7.5 一 8.称 =
下列说法中不正确的是
A. 胆汁和胰液显碱性
B. 胃液比唾液酸性弱
C. 胰液比胆汁碱性强
D. 服用含氢氧化铝 [Al(OH) 3]的药物可以治疗胃酸过多症
6、 下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
7、 下列相关实验现象的描述中，错误的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C. 铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射
D. 打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出
8、人体内一些液体的正常范围如下，其中呈酸性的是 ( )
A. 血浆 7.35 ～ 7.45 B. 胃液 0.9 ～ 1.5
C. 胆汁 7.1 ～ 7.3 D. 胰液 7.5 ～ 8.0
9、 下列 4种水果中酸性最强的是
A． pH（ 2～ 3） B． pH（ 4～ 5） C． pH（ 3～ 4） D． pH（ 5～ 6）
10 、 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A. 澄清石灰水 B. NaCl 溶液 C. 稀硫酸 D. KNO 3溶液
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11 、常温下，我们身边一些物质的近似 pH 范围如下：
物质 = 牙膏 = 鸡蛋清 = 酱油 = 食醋 =
pH = 8-9= 7-8= 4-5= O-3=
其中酸性最强的是（ ）
A. 牙膏 B. 鸡蛋清 C. 酱油 D. 食醋
12 、下列说法不正确的是（ ）
A.NaOH 有腐蚀性 B.H 2O2能分解 C.H 2O是常用的溶剂 D.Al 在常温下不能与 O2反应
13 、厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）
A. 醋酸 B. 淀粉 C. 白糖 D. 豆油，
14 、 下列常见物质的 PH 大于 7的是（ ）
A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
15 、 一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 范围如下：
作物 = 水稻 = 马铃薯 = 草莓 = 薄荷 =
pH = 6~7 = 4.8~5.5 = 5~7.5 = 7~8 =
下列说法中正确的是 ( )
A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B. 草莓生长只适宜酸性土壤
C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤 D. 以上作物都不适宜碱性土壤
16 、 下列图像不能正确反映其对应关系的是：
A. 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中 B. 向装有氢氧化钠和碳酸钠
逐渐加水 混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C. 向装有等质量锌、铁的两只烧杯 D. 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液
中分别滴加足量等浓度的稀盐酸 的烧杯中逐渐加入金属锌
17 、下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）
① ② ③ ④
A. 图①表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比
B. 图 ②表示 Ba(OH) 2溶液中逐渐滴加稀 H2SO4后溶液中的溶质质量变化
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C.图③ 表示足量的 Mg、Fe、Zn 与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D.图④表示同一温度下饱和 NaCl 溶液中加入固体 NaCl, 溶液中溶质的质量变化
18 、 用 pH 计测得一些物质的 pH
物质 == 苹果汁 == 西瓜汁 == 牛奶 = 鸡蛋清 == 炉具清洁剂 ==
PH= = 2.9 = =5.8= 6.4 = 胰.6= = 12.5= =
下列说法正确的是
A. 牛奶放置一段时间后变酸， pH 变大
B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
19 、下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验描述一致的是
A. 将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量
B. 浓硫酸敞口放置一段时间
C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
D. 等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应
20 、 推理是化学学习中常用的思维方法 ,下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红色 ,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B. 离子是带电的微粒 ,带电的微粒一定是离子
C. 氧化物中一定含有氧元素 ,含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应的生 成物是一种单质和一种化合物 ,生成一种单质和一种化合物的反应 一 定是置换
21 、 下列关于化学学科基木观念的说法正确的是
A. 能量观一生石灰与水反应是放热反应
B.转化观 — 铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C. 微粒观 — 氯化钠由分子构成
D.守恒观一化学反应前后分子的种类不变
22 、 分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是（ ）
A. 蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律
B. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应
D. 生铁和钢都是铁的合金，所以它们的机械性能相同
23 、 某同学用 pH 计测生活中一些物质的 pH, 其数据如下表 .下列说法正确的是
物质 = 肥皂水 = 牙膏 = 西瓜汁 = 苹果汁 =
pH = 10.2 = 8.5 = 5.8 = 2.9 =
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C. 肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D. 被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
24 、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
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25 、 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
26 、 生活中一些常见物质的 pH 如下：
上述物质中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
27 、 有关实验现象的的描述正确的是
A. 打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾
B.硫在 氧气中燃烧， 产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C.将 氢 气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
28 、逻辑推理是一种重要的化学思维方法 .下列推理合理的是
A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B. 因为 H2O和 H202的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
29 、 已知生活用品中厕所清洁剂的 pH =1 ，厨房清洁剂的 pH =12 。下列说法不正确的是（ ）
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C. 两者混合使用能提高清洁效果 D. 厕所清 洁剂可能是铁制下水道腐蚀
30 、推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A.H 2、 CO 在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
B.CO 2与 NaOH 反应生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的一定是氧化物
C. 单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质
D. 碱的溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的 一定是碱的溶液
31 、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
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B. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C. 完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
32 、 下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果汁
33 、 镧 (La) 是一种活动性比锌更强的元素。它的氧化物的化学式是 La 2O3，La(OH) 3是不溶于水的碱。 La Cl 3、La (NO 3)2
都可溶于水。由此推断，下列几组物质组合不能直接反应制取 La Cl 3的是（ ）
A. La 和稀盐酸 B. La 2O3和稀盐酸 C. La(OH) 3和稀盐酸 D. La(OH) 3和氯化钾溶液
34 、 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D. 向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的 p H与加入水的质量关系
35 、有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是
A. 水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同
B. 稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质
C. 构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同
D. 氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酸试液变红色
36 、 下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A. 图：向一定浓度的 NaOH 溶液中加水稀释
B. 图：向一定浓度的 H2SO 4溶液中加 水稀释
C. 图：向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D. 图：想接近饱和的 KNO 3溶液中加入 KNO 3晶体
37 、 下列图示，能正确反映化学反应原理的是（ ）
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38 、 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. ①表示向 pH=2 的盐酸中不断加入 NaOH 溶液
B. ②表示一定量的 Fe 加到 AgNO 3溶液中
C. ③表示在 20 ℃时，向一定量的水中不断加入 KNO 3晶体
D. ④表示等质量的 Mg 和 Zn 分别加足量盐酸
39 、一些物质的近似 pH 如图 ,下列有关说法正确的是
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
40 、下列描述完全正确的是（ ）
A. 可用肥皂水区别硬水和软水 B. 用托盘天平，称量 8.10 克氯化钠固体
C. 在化学反应中，只有燃烧，才能放出热量 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤
41 、 下列图像不能正确反映其变化过程的是
A. ①镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B. ②电解水生成气体的体积
C. ③浓硫酸长期露置在空气中
D. ④向接近饱和的氯化钠溶液中 加入固体氯化钠
42 、 身边的一些物质 pH 如下
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下列说法正确的是（ ）
A. pH 试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬
43 、 推理是化学学习的一种重要方法 .以下推理合理的是
A. 饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化
B. 元素是具有相同质子数的一类原则总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 测定溶液的 pH 时，如果先将 PH 试纸用水湿润，测定结果一定偏大
D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ,中和反应一定有盐和水生成
44 、 下列物质的使用能够达到目的的是 ( )
A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢
C. 用生石灰和水作为 “ 自热米饭 ” 的热源 D. 用活性炭将硬水软化
45 、 下列说法中正确的是（ ）
A. 生铁和钢都属于金属材料 B. 人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低
C. 酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色 D. 检查煤气泄漏用明火查看
46 、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
47 、 一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是 （ ）
A. 鸡蛋清 7.6 -8.0 B. 前萄 3.5 -4.5
C. 番指汁 4.0 -4.4 D. 苹果汁 2.9 -3.3
48 、 下列人体内的一些液体和排泄物的正常 PH 范围中，酸性最强的是
A. 血浆（ 7.35 ～ 7.45 ） B. 胃液（ 0.9 ～ 1. 5） C. 唾液（ 6.6 ～ 7.1 ） D. 胆汁（ 7.1 ～ 7.3 ）
49 、分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D. CO 有毒可致人死亡，空气中 CO 2的体积达到一定比例，也会致人死亡，所以 CO 2也有毒
50 、 下列溶液显碱性的是 （ ）
A. 酸雨 B. 食醋 C.NaOH 溶液 D. 盐酸
51 、 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是 （ ）
A. 氢氧化钠 B. 汽油
C. 铁矿石 D. 大理石
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52 、 下列说法中不正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B. 不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
C. 利用肥皂水可以区分硬水和软水 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
53 、下列有关测定氯化钠溶液 pH 的实装操作或描述、你认为正确的是（ ）
A. 用镊子夹取 pH 试纸直接伸人氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻瑞棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上、再与标准比色卡对照
D用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 PH=12.6
54 、 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C. 洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D. 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
55 、 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 将浓盐酸露置在空气中一段时间
B. 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
56 、室温时在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的 pH 随滴入溶液体积变化情况如图 ,下列说误的是
A. 所得溶液的 pH 随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为 5mL 时，所得溶液中含有两种溶质
D. 当滴入溶液体积为 20 mL 时，所得溶液能使酚酞试液变红色
57 、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸
的通性”的组合是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ① ③④ D. ②③④
58 、向一定质量的 CuSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积
的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
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A.b 点时所加试剂一定是稀盐酸
B. 加入试剂总体积为 V1 时，溶液中不存在 NaOH
C.c 点时溶液中的溶质都是盐
D.a 点时溶液中一定不存在 Cu 2+
59 、 下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D石灰石
60 、 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
61 、 下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量
B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
62 、 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 ( )
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C. 燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
63 、 下列叙述正确的是（ ）
A. 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B. pH 大于 7的溶液一定是碱溶液
C. 不同种元素组成的物质都是化合物
D. 电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
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64 、 下列图像能正确反映实验操作的是（ ）
A. 电解水
B. 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C. 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D. 用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气
65 、 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 化合物是有不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
66 、 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 电解水
B. 向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液
D. 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉
67 、实验室 现有 一瓶 水 垢 样品， 其成分为 氢 氧化 镁 和 碳 酸钙，已知 : 氢 氧化 镁受 热易分解 ，反应的化学方程式为 ：
Mg (OH) 2 MgO+ H 2O，碳 酸钙高温下分解，某兴 趣 小组为 测 定其中各成分的质最分数，取 12 .9g 水 垢样 品 加 热 ， 加
热过程中剩余 固 体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热 一 段时间后剩余 固 体的判断，下列说法 错误 的是
A. 图中 a点剩余固体是由一种盐和一 种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0% ，则剩余固体的成分为 CaCO 3和 MgO
C. 图中 ab 间任点 (不包括 a、 b两点 )的剩余固体成分为 CaCO 3、 MgO 和 Mg(OH) 2
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D. 若向 c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO 2的质量为 (12.0 - x)g
68 、将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤
渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是 （ ）
A. 滤渣中最多有三种物质
B. 若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C. 滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D. 若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
69 、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误 的是 （ ）
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m 点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m 点和 n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m 点和 n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
70 、人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是 （ ）
A. 胃液 0.9 ～ 1.5 B. 唾液 6.6 ～ 7.1 C. 尿液 4.7 ～ 8.4 D. 胰液 7.5 ～ 8.0
71 、下列实验现象的描述中，错误的是 （ ）
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发 出蓝紫色火焰
C. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为 1:2
D. 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色
72 、归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结 不正确． ． ．的是
A． 水分子是保持水的化学性质的最小粒子
B． 生成盐和水的反应不一定是中和反应
C． 不能用点燃的方法除去 CO 2中混有的少量杂质气体 CO
D． pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液
73 、 下列说法正确的是 ( )
A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 带电的粒子一定是离子
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 探究空气成分实验中，所用红磷必须过量
74 、下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）
A B C D
向一定质量的稀硫酸
中加入足量的铁 =
向一定质量的氢氧化
钠溶液中加入稀盐酸 =
向等质量、等质量分
数的稀盐酸中，分别
加入足量的镁和铝 =
加热高锰酸钾固体制
取氧气 =
75 、 下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
读未来百家号
读未来 12
A．常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向 H2SO 4和 CuSO 4的混合溶液中滴加过量 NaOH 溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向氢氧化钠溶液中加入足量水
76 、 推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液
77 、 下列各图能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 图 1，电解水
B. 图 2，加热碳和氧化铜的混合物
C. 图 3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D. 图 4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
78 、 下列食物的 pH 如下：苹果汁（ 2.9 ～ 3.3 ）、葡萄汁（ 3.5 ～ 4.5 ）、牛奶（ 6.3 ～ 6.6 ）、鸡蛋清（ 7.6 ～ 8.0 ）。其
读未来百家号
读未来 13
中胃酸过多的人最适合吃 ( )
A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁
79 、下列有关实验操作或现象的描述正确的是
A. 用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH
B. 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C. 红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
80 、 下列物质不能与稀硫酸发生反应的是 ( )
A.CuO B.Ag C. D.
81 、推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 ( )
A. 酸雨的 pH 小于 5.6 ，则 pH 小于 5.6 的雨水一定是酸雨
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
82 、下列图像不能正确反映其对应变化关系 的是 （ ）
83 、 头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从 pH 角度考虑效果最好的洗发水的 pH 为（）
A.8 B.7 C. 6 D. 4
84 、向盛有 50mL 稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，
某些量变化趋势正确的
85 、 下列物质不能与盐酸反应的是
A. Mg B. AgNO 3 C. Cu(OH) 2 D. FeSO 4
86 、 下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）
A． ① 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B． ② 表示向 NaOH 溶液中不断加水稀释
C． ③ 表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
D． ④ 表示分别向等质量的 铁粉 、锌粉中加入足量的质量分数相同的稀盐酸
87 、 下面是人体内，一些液体的正常 pH范围，其中 显 酸性的是 （ ）
A. 血浆 7.35~7.45
B. 胃液 0.9~1.5 2 BaCl 2 () Mg OH
读未来百家号
读未来 14
C. 胆汁 7.1~7.3
D. 胰液 7.5~8.0
88 、两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ）
A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液
89 、 推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 （ ）
A. 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中 O2的含量
B. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素
C. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
90 、 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A． NaCl 溶液 B． NaOH 溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
91 、“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图 2）中的某棋子发生反应，
则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次
就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题
92 、利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：
（ 1） I中除铁锈的化学方程式为 ________________________ 。
（ 2） II 中反应属于基本反应类型中的 _____________________ 。
93 、 溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1) 在 20℃ 时，将 20g 氯化钾固体加入 50g 水中，充分搅拌后，仍有 3g氯 化钾固
体未溶解 。 所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果保留一 位 数 )； 20℃
时氯化钾的溶解度 为 。
(2) 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线 如右图。 t1℃ 时，甲溶液 的溶
质质量分数 与乙溶液 的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （ 填字母 ）。
A. 大于 B. 小于
C. 等于 D. 无法确定
(3) 下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫
酸中进行稀释的原因 。
Mg Ca(OH) 2 NaCl O2
读未来百家号
读未来 15
94 、 为探究酸的化学性质 ,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
请回答：
(1) 写出 E中反应的化学方程式 ______________________________ 。
(2) 将反应后 D、 E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一： NaCl 猜想二： NaCl 和 CaCl 2
猜想三： NaCl 、 CaCl 2和 Na 2CO 3 猜想四： ___________
【进行讨论】 经过讨论，同学们一致认为猜想 ______ 是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 = 实验现象 = 实验结论 =
取少量滤液于试管中 ,滴加适量的碳酸钠溶液 = 无明显现象 = 猜想二不成立 =
取少量滤液于试管中 ,滴加氯化钡溶液 = ___________ = 猜想四成立 =
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______
95 、 （ 6分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 6装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用
pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 7和图 8
（ 1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ____________________________________________________ ；
（ 2）仪器 A中溶液的溶质是 _________________ （填化学式） ；
（ 3）图 8中 V的数值最接近 _______ （填 “ 6”、“ 12 ”或“ 16 ”）；
（ 4）下列说法错误的是 ____________ 。
A.图 7中 b点所示溶液中的溶质是 NaC l和 NaOH ；
B.取图 7中 d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图 7中 c→d 所示溶液中 NaC l的质量不断增加 ；
D.图 8中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应 。
96 、 按下图进行的实验，回答下列问题
（ 1）能产生气泡的是 ______ （填序号）。
（ 2）能证明 C中发生了反应的现象是 ________ 。
读未来百家号
读未来 16
（ 3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 _______________ 。
97 、 某工业品盐酸的溶质的质量分数为 37% 。请回答：
（ 1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 ______37% （填“大于”“小于”或“等于”）；
（ 2）该盐酸因含有少量 Fe 3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经
实验测得，反应后溶液中的 H+和 NO 3-的个数比为 91 ： 94 ，则该盐酸中 Fe 3+和 Cl -的个数比为 ______ 。
98 、 现有如下药品： NaOH 溶液、浓 H2SO 4、 Na 2CO 3溶液、 Fe 、 Mg 、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回
答：
（ 1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是 ______ （填序号）；
（ 2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加 2滴酚酞试液，
振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ______ ；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 ______ 。
99 、 现有如下药品： NaOH 溶液、浓 H2SO 4、 Na 2CO 3溶液、 Fe 、 Mg 、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回
答：
（ 1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是 ______ （填序号 ）；
（ 2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加 2滴酚酞试液，
振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ______ ；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 ______ 。
100 、 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应，展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取 6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6毫升稀盐酸等分成两份。
【实验证明】
（ 1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ，证明两
者发生了反应。
（ 2）能否再设计一个实验证明盐酸中 H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸
性，这不能证明盐酸中 H+参加了反应，讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
【继续探究】
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② ，加入等量的镁片。
（ 3）证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应的现象是 。
【微观解释】
（ 4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
读未来百家号
读未来 17
101 、合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境，以下是三种去污用品的相关信息。
（ 1）它们的用途与 紧密相关。
（ 2）洗手时，不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是 。
（ 3）洗碗清洁剂，去除油污时的现象属于 。
102 、山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老醋，醇香四溢，从微观角度看产生这一现象的原因是 ，食
醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是 。
103 、 某同学在做中和反应实验时，用 pH 传感器测得溶液的 pH 变化如图所示，回答下列问题。
（ 1）向 A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（ 2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（ 3） C点溶液中含有 种溶质。
104 、 向盐酸溶液中滴 NaOH 溶液时 pH 变化如图所示
(1) 中和反应实质是
读未来百家号
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(2)A 点溶液中的阳离子有
105 、 工业盐酸中通常含少量 FeC1 3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸
50g ，滴加溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应
后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：
加入 NaOH 溶液
的质量 /g = 25 = 50 = 75 = 100 =
所 得 溶 液 的质
量 /g = 75 = 100 = 125 = m=
（ 1）开始没有产生沉淀的原因是 。
（ 2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。
（ 3） m＝ （结果保留两位小数）。
106、 (10 分 )氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
(1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
(2) 可作某些气体干燥剂的是
(3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(4) 根据化学方程式计算，用 7.4kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
107 、（ 4分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种
保护性杀菌剂。请回答：
（ 1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 _____________________ ，配制过程中不能用铁制容器，原因是
_____________________ （用化学方程式表示）
（ 2）喷洒波尔多液后，不到采摘的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 _________________
（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 ______ 浸泡除去。
10 8、用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是 CaCO 3和 Mg(OH) 2】,兴趣小组为了解具体成分进行了实验，他们取
样品 25 克放入质量为 100 克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入 150 克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中
的杂质不与稀盐酸反应，），此时天平示数如图。对所得的混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体 4.2 克。
请回答下列问题：
（ 1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 _________ （填化学式）
（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（ 3）反应结束时溶液中 MgCl 2的质量分数是多少？（精确 到 0.1% ）
109 、 某同学用下图总结 NaOH 的四类化学性质（即 NaOH 能与四类物质发生化学反应）
读未来百家号
读未来 19
（ 1）为验证性质①，该同学将无色的酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液的颜色由无色变成 __________ ；
（ 2）性质②的反应为中和反应，试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式 ________ ；
（ 3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 _____________ （填序号） .
A.Na 2CO 3 B.CO 2 C.FeCl 3 D.Ba(NO 3)2
110 、 某化学课外兴趣小组欲配制 80g 质量分数为 12% 的氢氧化钠溶液来制作 “ 叶脉书签 ” 。
（ 1）需要氢氧化钠固体的质量为 __________g 。
（ 2）称量时，氢氧化钠固体应放在 __________ （填 “ 滤纸 ” 或 “ 烧杯 ” ）中。
（ 3）下列说法或操作正确的是 __________ （填字母序号）。
A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B．用量程为 100mL 的量筒量取所需要的水
C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（ 4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中 溶 质的质量分数将 __________ （填
“ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ）。
（ 5）某同学用蒸馏水润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH 值时，他测得的结果会 __________ （填 “ 偏大 ” 、
偏小 ” 或 “ 不变 ” ）。
（ 6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：
在烧杯中加入 10mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 __________ 色。接着加入一定量的稀盐
酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 __________ （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）得出两者恰好中和的结论。 以下操
作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 __________ （填字母序号）。
A．加入少量铁粉，无明显现象
B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C．加入碳酸钠溶液，产生气泡
111 、根据要求回答下列问题
（ 1）地壳中含量最多的非金属元素是 __________.( 写出元素符号 )
(2) 硝酸铵固体溶解过程 _________ -能量 .( 填“放出”或“吸收” ).
（ 3）画出硫离子的结构示意图 ___________________.
(4) 打开盛有浓盐酸的集气瓶，会看到瓶口出现 _______________ _.
(5) 向滴加 2滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象 _________________ -.
112 、 氯化氢 (HC l)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1) 在充满 HC l 气 体 的 试 管 中 放 入 用 石 蕊 染 成 紫 色 的 干 燥 纸 条 ， 无 明 显 现 象 ;再 滴 入 水 ， 现 象 是
___________________________________________________ 。
(2)向 盛 有 NaHCO 3粉 末 的 试 管 中 通 入 HC l 气体 ， 无明 显 现 象； 停 止 通 气 ， 再 加 入 少 量 水 ， 现 象 是
_____________________ ， 发生反应的化学方程式是 ___________________ 。
(3) 画出 HC l气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 (水分 子 不用画出 )。
读未来百家号
读未来 20
113 、 盐酸是重要化工产品。
(1) 盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 ____________________________ 。
(2) 盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 _________________ 。
(3) 氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在 a、 b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c处可观
察到的现象是 _________________ ， a处是放有浸泡过 _____ 的棉花。 (已知：① NH 3与 HCl 在空气中相遇可反应生成
白色固体 NH 4Cl ；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快 )
(4) 实验室可用 NH 4Cl 与 Ca(OH) 2固体加热发生复分解反应制取 NH 3，请写出此反应的化学方程式 ____________ 。收
集 NH 3可用向 ________ 排空气法。
114 、 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用 .
(1) 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液 pH 变化如图所示 .
①根据图示判断该实验是将 ______ 滴入到 ________ 中 .
②滴入溶液体积为 V2 ml 时，溶液中溶质为 _____________. ( 填化学式 )
(2) 测定某酸溶液 pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定 .会使测得的 pH____________( 填“偏
大”或“偏小” )
(3) 用来改良酸性土壤的碱是 _________________.
115 、（ 1）用稀盐酸和 氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液 pH 变化曲线如图所示：
① 该反应的化学方程式是 ；
② 该实验操作是将 （写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
读未来百家号
读未来 21
（ 2）若用稀硫酸代替（ 1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分
反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 和
【实验探究】
实验步骤 = 实验现象 = 实验结论 =
取少量上述烧杯中的溶液与试管中，
滴加 _________ 溶液 =
____________________________ = 猜想Ⅲ正确 =
=
116 、某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（ 1）甲实验中观察到的现象是 。
（ 2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然
浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是 ；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想
Ⅰ： 猜想Ⅱ：
【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想，于是他对混合废液进行过滤，
并取少量滤液进行了下列实验：
【反思与交流】验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质，
他取一定量的滤液于试管中，然后逐滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示，分析图像数据可以得出
混合废液中含有的碱性物质一定是 。 24 Na SO 24 Na SO NaOH 23 Na CO 2 () Ca OH
读未来百家号
读未来 22
【拓展应用】为了把以上废液安全排放，你的做法是 。
11 7、 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（ 1）上述反应中无现象的是 ___________ （填字母序号 ,下同），有白色沉淀出现的是 ________ ， B试管中所发生反
应的化学方程式为 _____________.
（ 2）将反应后 D和 E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中，先有气泡产生，后有白色沉淀出现 .将
烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液中溶质的成分进行探究 .
[提出问题 ]滤液中溶质的成分是什么 ?
[假设与猜想 ]
猜想一：氯化钠
猜想二：氯化钠和氯化钙
猜想三：氯化 钠，氢氧化钙和氯化氢
猜想四： ____________
[讨论与交流 ]经讨论。同学们一致认为，猜想 ______ 是错误的 .
[实验与结论 ]。
实验步骤 = 实验现象 = 实验结论 =
取少量滤液于试管中，滴加
适量碳酸钠溶液 =
无现象 = 猜想四成立 =
取少量滤液于试管中，滴加
适量 ________ =
_____________ =
x拓展与迁移 ]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 __________.
11 8、 某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
读未来百家号
读未来 23
【实验反思与拓展】
① 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与
硫酸发生反应。简述他的实验方案： ____________________ （写出操作方法和现象）。
② 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 ________ 的方法 来证明物质间发生了化学反应。
119 、 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘
记添加酸碱指示剂 .某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，
观察到试管中溶液不变色 .于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究 .
（ 1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： .
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： .
（ 2）设计并进行实验：
① 化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
12 0、 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对 “NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 ” 进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】：
（ 1）方案 Ⅰ ：某同学先向试管中加入约 2mLNaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，
边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
① 实验结论 。
② 从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③ 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 （用化学方程式
表示）。
（ 2）方案 Ⅱ ：
实验步骤 = 实验现象 = 结论 =
取 2mLNaOe 溶液于试管
中，滴入一定量的稀盐
酸，振荡后加入镁条 =
若 = = 稀盐酸过量 =
若没有明显现象 = NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反
应 =
【实验反思】：
（ 3） 另 有同学提出方案 Ⅱ 不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（ 4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明 “NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 ” (填
序号 )。
A．铜片 B． pH 试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
12 1、 化学 兴趣 小组的同学按图示装置 (K I, K2开始处于关闭状态 )及步骤探究 碱 的化学性质。
读未来百家号
读未来 24
[实验步骤 ]实验 I:沿分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A中，关闭漏斗 活塞 。
实验 II ： 打开 KI,观察到 B中部分溶液倒吸入 A中，待停止倒吸。
实验 III ： 打开 K2, 观察到 C中溶液分别倒吸入 AB 中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流 ](1 )B中滴有 酚酞 的 Ca （ OH)2溶液 呈 红色，说明 Ca （ OH) 2的溶液的 pH _ _7. (填 “" 或 “ =”)
(2) 实验 II 中在 A装置的锥形瓶内观察到的现象有 ________ ；
根据实验 I和 II ______ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 证明 CO2和 NaOH 溶液发生了反应。
(3) 实验 III ， B中反应的化学方程式是 ____________ ；
(4) 实验 III ， C中溶液倒吸入 A装置的 锥 形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物 一 定含有水、 氯
化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进 一 步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想 : (已知 :氯化钙溶液星
中性 )
猜 想一 :CaCl 2:猜想二 : ____________
① 请完成猜想二。
② 请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象 )。
12 2、 实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用
不同方法鉴定。
实验一：
实验步骤 = 实验现象 = 实验结论 =
小红取少量该溶液于试管中，向其
中插入没有打磨的铝片 = 开始无明显现象，后产生 __ = 小红认为该溶液为稀硫酸 =
小明用 pH 试纸测定其 pH = pH=13 = 小明认为该溶液为氢氧化钠溶液 =
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应， 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应
生成偏铝酸钠 ( NaAlO 2)和一种氧化物。 NaAlO 2易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO 2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为 __ 溶液。
【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是 ___ 。 (用化学方程式表示 )
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出
大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二： 小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端
管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住 弯管左端上口，
可能出现的现象为 _____( 填字母序号 )。
A. 产生大量气体
读未来百家号
读未来 25
B. 弯管内温度升高
C. 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三： 为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验
实验操作 = 实验现象 = 实验结论 =
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞 = 溶液变红 = 废液中有氢氧化钠剩余 =
小红对小明的结论提出了质疑，理由是 _____ ，小红把酚酞改用 _ (填药品 )进行实验，得出废液中还含有氢氧化
钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
12 3、用图 1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2所示。
（ 1） 先推入的溶液是 ______________________ 。
（ 2） bc 段压强不变，原因是 ____________________________ 。
（ 3） cd 段压强变大，用化学方程式解释 ___________________________ 。
12 4、 以镁矿石（主要成分 MgCO 3、 SiO 2）为原料生产 MgO 的工艺流程如下 :
注 SiO 2难溶于水和常见的酸； “ 沉镁 ” 过程中有 Mg(OH) 2生成。
（ 1）滤渣 X的主要成分为 （填化学式）。
（ 2）实验室中用 题 38 图 -1所示装置进行过滤。
① 该装置中仪器 A的名称为
② 若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（ 3）沉镁时 MgSO 4与 NH 3·H 2O发生反应。结合 题 38 图 -2，写出该反应的化学方程式 。
（ 4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg(OH) 2，加热温度与固体残留率的关系如图 -3所示。加热时温度至少
要达到 350℃ ，原因是
125 、在 成分的测定实验中
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含是进行探究 .
(1) 定性检验 :
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小伟同学使用 _______ 、 _________ 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
(2) 定量测定 :
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下 :
①向烧杯中加入 50g 除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液 40g ；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质盘为 87.8g. ( 除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部
逸出 )，根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
126 、 右图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1) 反应前后没有发生变化的离子有哪些 ?
(2) 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
127 、 NaOH 是重要的化工原料，研究其制备检验、贮存及应用具有重要意义。
（ 1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH ，反应的化学方程式为
2NaCl ＋ 2H 2O NaOH ＋ Cl 2↑ ＋ X↑ 。 X的化学式为
（ 2）为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCl 、 Na 2CO 3杂质，设计如下实验方案 :
注 AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO 3
① 乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na 2CO 3。产生气体的化学方程式为
② 试剂 X为 溶液；可证明 NaCl 存在的现象是 。
（ 3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO 2质量确定因久置而变质的 NaOH 固体中 Na 2CO 3的质量分数，设计了右图所
示装置并进行如下实验 :
步骤一 :取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中
加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为 m1
步骤二 :打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞， 称
出装置总质量为 m2
① 球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl 2固体的原因是
② 小明同学认为（ m1-m2）即为生成的 CO 2质量，小红同学认为小明的想法不 合
理，理由是 。
（ 4）某工厂化验室用 20%NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余 H2SO 4，共消耗 NaOH 溶液 20g ，洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中所含 H2SO 4的质量为 （写出计算过程，否则不得分）。
128 、化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
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（ 1） 实验 A中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是 ________________________ 。
（ 2） 实验 B中发生反应的化学方程式为 ______________________________________ 。
实验结束后，小组同学对 B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有 NaOH ；猜想二：含有 NaOH 、 Na 2CO 3；猜想三：含有 NaOH 、 Ca(OH) 2。
同学们取少量 B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（ 3） A、 B、 C、 D四个实验中能体现碱化学通性的是 ________ （填字母）。小组同学经过讨论认为 A、 B、 C、 D四个
实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。
实验的方案是 _________________________________ （写出操作和现象）。
129 、通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题
实验一 : Mg 和稀硫酸 实验二 :MgO 和稀硫酸
实验三 : Ba(N0 3)2溶液和稀硫酸 实验四 :KOH 溶液和稀硫 酸
(1) 实验三中发生反应的化学方程式为 __________________________.
(2) 实验四无明显现象 ,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 (选填“能”或“不能” )验
证 KOH 溶液和 H 2S0 4发生反应 .
(3) 将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验 :
①写出滤液 a中所含溶质的所有可能情况 _____________________________.
②分析上述实验，下列说法正确的是
A. 用白色沉淀 A一定能除去 MgC1 2 溶液中的少量盐酸
B. 用白色沉淀 B能检 验 CaCl 2溶液中是否含有盐酸
C. 用滤液 b与适量的 K2S O 4溶液混合，过滤，制备 KN 0 3溶液
D. 向溶液 C中加入过量的 NaOH 溶液或过量的 Na 2CO 3溶液都有明显的现象
130 、（ 6分）某兴趣小组做了如下实验：
① 在止水夹 K1、 K2处于关闭状态时，将针筒 A中溶液挤入试管 B中，接着打开止水夹 K1,发现 D中的部分溶液被
吸入试管 B中，充分反应后，试管 B留下测溶液也显红色；
②再打开止水夹 K2，风哨振动鸣叫， C中的部分溶液被吸入 B和 D中，反应后 B、 D中溶液都变为无色。
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回答：
（ 1）步骤 ① 中，充分反应后，试管 B里的 CO 2最终转化为 ______ （填化学式）和水
（ 2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。 _____________________
（ 3）实验开始时 C、 D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为： a%____b%( 选填“＞”“＜”或“＝” )
13 1、生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒 B. 可通过 煮沸来降低水的硬度
C. 家用电器着火，可用水浇灭 D. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
132 、 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 （ ）
A. 变化与守恒：依据化学方程式 ，可推测 X的化学式为 C2H4O
B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 宏观与微观： CO 和 CO 2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
三、计算题
13 3、 某实验小组同学做中和反应实验时，向 80g 质量分数为 10 ％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全
反应时，共用去稀硫酸 62g 。
请你计算：（ 1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。
（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
13 4、 向一定 质量 的酸性 CuSO 4溶液 (含 少量 H2SO 4)中逐滴加 入 NaOH 溶液 产生 的 质量 与所加人 NaOH 溶液的 质量关系
如图 所示 ,
(1)当加人 NaOH 溶液的 质量为 30g 吋 ,溶液中的溶 质 是 ______ (化学式 )。
(2) 计算 所加 Na0H 溶液的 溶质质量分数 。
13 5、.取 NaOH 和 NaCl 的混合物 3.63 克放入烧杯中，加水溶解配制成 70 克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为 7.3%
的稀盐酸，测得溶液 pH 与滴人稀盐酸的质量关系如下图所示
(1) 当滴入稀盐酸的质量为 11.2 克时，溶液的 pH _________ 7( 填“＞”、“＜”或“＝ ); 此时溶液中的溶质是 _________
(填化学式 )。
(2) 当 pH ＝ 7时，计算该溶液中溶质的质量分数。 (写出计算过程 )
136 、 Mg(OH)2 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备 .研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸 .充分溶解
后除杂、过滤，得到只含 MgSO 4和 H2SO 4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4份混合溶液各 100g ，向每份2 2 2 2 2 2 X O CO H O ? ? ?
点燃
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混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示：
（ 1） 实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应 .
（ 2） 计算 100g 混合溶液中含 MgSO 4的质量（写出计算过程） .
（ 3） 分析实验数据，在“题 25 图”中，画出加入 4%NaOH 溶液质量 0～ 30.0g 过程中，产生 Mg(OH) 2沉淀质量对
应的变化图， 并标注必要的数值 .
137 、 （ 6 分 ） 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体 混合物置于烧杯中，
将 100g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 = ① = ② = ③ = ④ =
加入稀硫酸的质量
/g =
25 = 25 = 25 = 25 =
剩余固体的质量 /g = 16 = a= 10 = 10 =
回答下列问题：
（1） 原 固 体 混 合 物 中 ，氧 化铜 的 质 量 分 数 为 ▲ 。
（2） 上 表 中， a的 值为 ▲ 。
（3） 计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （ 写出计算过程，结果精确到 0.1% ）
138 、 市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 — 1所示。
小张同学取 5ml 该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为 5% 的 NaOH 溶液，反应过程中溶
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液的酸碱度变化如图 — 2所示。
（ 1）小张同学所取得 5ml 浓盐酸的质量为 克。
（ 2）通过计算，判断该浓盐酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确
到 0.1% ）
139 、（ 4分）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取 10g 稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加 BaCl2 溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的
质量为 4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验，几次实验所得数据见下表：
第一次 = 第二次 = 第三次 = 第四次 = 第五次 =
固体质量 /g = 4.71 = 4.考 = 4.64 = 4.66 = 4.66 =
分析实验与表中数据后，回答：
（ 1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ___________________________ ；
（ 2）五次测定结果的平均值是 __________________ ；
（ 3）请利用（ 2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 ________ 。（不要求计算过程，计算结果精确到 0.01 ）
14 0、某工厂化验室用 15% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中 其他物质不与氢氧化钠反应），
消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 PH 值关系如图所示
（ 1）图中 A点表示的意义是 。
（ 2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计 算过程）。
14 1、 向 部 分 变 质 的 NaOH 溶 液 中 逐 滴 滴 加 稀 盐 酸 ， 产 生 气 体 质 量 与 所 加 稀 盐 酸 质 量 关 系 如 图 所 示 ：
（ 1）完全反应后，产生气体的质量是 ▲ g；（ 1分）
（ 2）当滴加稀盐酸至图中 A点时，溶液中含有的溶质是 ▲ ；（ 1分）
（ 3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）（ 5分）
14 2、 下列说法中正确的是（ ）
A. 有发光放热现象的变化一定是燃烧 B.pH 小于 7的降雨一定是酸雨
C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
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14 3、 现有 5.6gKOH 固体与 100g 稀 HCl 恰好完全反应，求该稀 HCl 中溶质的质量分数。
14 4、为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品 6.5g 放入锥形瓶中，加水
溶解，配成 50g 溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶
液质量变化的图像如下所示：
（ 1） 6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（ 2） 6.5g 样品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确至 0.1% ）
（ 3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①上图图像中 a的数值是 。
③ 该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
14 5、 (6 分 )取含杂质的硫酸镁样品 7g ( 杂质不溶于水，也不参加反应 )，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液 (密度
为 1.06 g/cm 3)，恰好完全反应，得到沉淀和 71g 溶质量分数为 10% 的溶液。计算：
(1) 样品中硫酸镁的质量；
(2) 所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 (计算结果精确至 0.1%) ；
(3) 所加入的氢氧化钠溶液的体积 (计算结果精确至 0.1) 。
146 、 某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取 40g 氢氧化钠溶液，加入到 50g 溶质质量分
数为 7.3% 的稀盐酸中，恰好完全反应 .计算：
（ 1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 .
（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 .（写出计算过程）
147 、梧州市某校化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品 100g ，逐滴加入 4% 的 NaOH 溶
液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和 NaOH 反应）。
请计算：
（ 1） H2O的相对分子质量 =____________ 。
（ 2） 该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到 0.01% ）
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148 、某工厂化验室用 5.6% 的氢氧化钾溶液洗涤 50g 石油产品中的残余硫酸 .它们的关系如图所示 .计算 :这种石油产
品中硫酸的溶质质量分数 .
149 、 现有含 CuSO 4和 H2SO 4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验过程中，生成沉淀的质
量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：
（ 1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 g；
（ 2）求混合液中 CuSO 4的质量；
（ 3）求该 NaOH 溶液的溶质质量分数。
15 0、将 8.0g 三氧化二铁加入到 100.0g 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。化学反应方程式为 Fe 2O3 + 3H 2SO 4＝ Fe 2(SO 4)3
+ 3H 2O。试计算：
（ 1）硫酸的相对分子质量是 ；
（ 2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。
15 1、 某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化钠固体。他们的实验过程和相关数据如图
所示。请计算：
（ 1）生成沉淀的质量为 g。
（ 2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
参考答案与解析：
一、选择题
1、【答案】 D
【解析】 pH7 的溶液呈碱性， pH=7 的溶液呈中性，因此，选项 D正确。
故选 D。
【知识点】 溶液的酸碱性与 pH 的关系
2、【 答案 】 B
【解析】 本题主要考查物质的 PH 与碱性的判断。在溶液中 pH 越大，碱性越强。在 A、 B、 C、 D四个选项中油烟净
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PH 最大，则碱性最强，故 B选项符合题意；其余选项不符合题意。
【知识点】 PH 与碱性的判断
3、【 答案 】 C
【解析】甲元素一价阳离子有 10个电子 ，甲是 Na ，乙元素与氢元素组成三核 10电子的分子 ，乙是 O，所以 甲 、乙 、
氢元素形成的化合物 W的是 Na OH ， 由离子构成 ， 故 A错误； B、不同浓度溶液的密度不一样，故 10 %W溶液与 30%溶
液 等体积混合后，少于 20%，故选项错误． C、 氢氧化钠是一种重要的化工原料 ,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺
织和印染等工业 .能与反应 ,在生活中可用来去除油污 ，故正确。 D氢氧化钠易变质 ， 潮解 ， 故需放置在烧杯中 。 故
错误 。
【知识点】 氢氧化钠的性质与用途
4、【 答案 】 C
【解析】 A. 烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质； B. 浓硫酸会吸收空气中的
水分，质量变大，不变质； C. 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质； D. 生石灰会和空气
中的水、二氧化碳反应，会变质 .
【知识点】 常见的碱 常见的酸
5、【答案】 B
【解 析】溶液的酸碱度可用 pH 表示， pH7, 溶液为碱性， pH=7 ，溶液为中性， pH 越大，碱性
越强，越小，酸性越强 .
A. 胆汁和胰液 pH>7 显碱性； B. 胃液 pH 小于唾液酸性，故酸性更强； C. 胰液 pH 大于胆汁，比胆汁碱性强；
D. 氢氧化铝可以和胃液中的酸发生反应，减小酸性，正确 .
【知识点】 溶液的酸碱性和 pH 中和反应
6、【答案】 B
【解析】 A. 根据浓盐酸的挥发性进行分析；
B. 根据硫在氧气中燃烧现象进行分析；
C. 根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析；
D. 根据镁条燃烧现象进行分析。
A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是白烟，故 A错误；
B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，故 B正确；
C. 细铁丝在空气中不能燃烧，故 C错误；
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论，故 D错误。
【知识点】 氧气的化学性质
7、【答案】 C
【解析】 A. 硫在氧气中燃烧是发出蓝紫色火焰，所以 A正确；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，所以 B正确；
C. 铁片在空气中不能燃烧，只能红热，所以 C错误 ；
D. 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出所以 D正确。
【知识点】实验现象的描述；常见物质的燃烧现象；浓盐酸的性质。
8、【答案】 B
【解析】根据溶液的 pH 小于 7显酸性， pH 大于 7显碱性， pH 等于 7显中性进行分析。
A. 血浆 7.35 ～ 7.45 ， pH 大于 7显碱性，故 A不符