为什么水烧到沸点温度就不会再升高

　　水烧到沸点温度后，继续加热时水温不再升高，是因为所加的热量被用于将水转化为水蒸气，而不是用于升高水的温度。

　　当水加热时，水分子会开始运动变快，并释放出热量。当水被加热到100℃（沸点）时，水分子的运动速度已经达到一定程度，继续加热时，水分子会继续运动变快，但不会再升高温度。而此时，加热水的热量会被用于将水分子从液态状态转化为气态状态，形成水蒸气。这个过程称为水的蒸发，需要吸收大量热量才能完成。因此，在水烧到沸点温度时，所加的热量被用于水的蒸发，而不是用于升高水的温度。

　　

　　常压下水的沸点：

　　在不同的大气压环境下，水的沸点也不尽相同，标准大气压下，“水的沸点是100℃”。大气压越低，沸点就越低，大气压越高，沸点则越高。水作为液体在挥发的时候，会产生蒸气。当蒸气的压强与外界的压强相等时, 这个时候蒸气压强已经达到了-种饱和的状态。在这时水就会沸腾了，水沸腾时的温度就是水的沸点。

　　标准大气压下水的沸点：

　　1990国际温标（ITS-90）对摄氏温标和热力学温标进行统一，规定摄氏温标由热力学温标导出，0℃=273.15K，划分不变。因此冰点并不严格等于0℃（1/10000级才有区别），水的沸点不严格等100℃（0.01级才有区别）。

　　1990国际温标，取消了“实用”二字，因为随着科学技术水平的提高，这一温标已经相当接近于热力学温标。和旧国际温度标准（IPTS-68）相比较，100℃时偏低0.026℃，即标准状态下水的沸点已不再是100℃，而是1标准大气压下99.974℃。

　　

　　影响水沸点的原因有以下几个方面：

　　大气压力：水的沸点是与大气压力有关的，大气压力越高，水的沸点越高，反之，大气压力越低，水的沸点越低。例如，登山时，随着海拔的升高，大气压力下降，水的沸点也随之下降，这就需要更长时间来煮熟食物。

　　溶质的影响：在水中溶解一些物质，如食盐、糖、酒精等，可以提高水的沸点。这是因为在这些溶质分子的存在下，水分子之间的相互作用力会增强，从而导致沸点的升高。例如，在煮蛋时，加一些盐或醋可以提高水的沸点，使蛋白凝固得更快，不易破裂。

　　纯度的影响：纯净的水沸点比不纯的水高。这是因为在纯净水中，水分子之间没有其他物质的干扰，所以水分子之间的相互作用力会更强，从而导致沸点的升高。

　　容器的影响：在同样的温度和压力下，不同容器中的水沸点也会有所不同。这是因为不同容器的表面性质和材质会影响水分子的相互作用力。例如，玻璃和铝制的容器中水的沸点会有所不同。

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