高中化学知识点总结：元素周期律
1.元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律。
2.元素周期表中元素性质的递变规律
（1）电子层数
同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
（2）最外层电子数
同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
（3）原子半径
同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
（4）金属性
同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
（5）非金属性
同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
（6）单质的还原性
同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
（7）单质的氧化性
同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。
3.元素周期表中元素的相似规律
（1）同主族元素，性质相似。
（2）元素周期表中位于对角线位置的元素，性质相似。例如：Li与Mg，Be与Al等。
4.碱金属元素
第IA族元素，除氢外，叫做碱金属元素。它们分别是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。
碱金属元素，最外层都只有一个电子，容易失去，它们具有相似的化学性质。
但是随着核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径的增大，碱金属元素的性质也有差异。从Li到Cs，单质的金属性逐渐增强，所以它们与水或氧气反应的程度也越来越剧烈。
碱金属单质与氧气的反应 ：
碱金属单质与水的反应：
锂与水反应缓慢，钠与水反应迅速，钾与水反应比钠与水反应还要剧烈。
5.卤族元素
第ⅦA族元素，被称为卤族元素。它们分别是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。
卤族元素，最外层都有7个电子，容易得到一个电子，所以它们也表现出相似的化学性质。
但是随着核电荷数的增加，卤族元素与氢气反应生成氢化物的程度越来越难，生成的氢化物也越来越不稳定。
这说明随着核电荷数的增加，卤族元素的氧化性越来越弱。
卤素单质与氢气的反应：
氟气与氢气在暗处就能剧烈化合发生爆炸，生成的氟化氢也很稳定，而碘单质与氢气的反应需要不断加热，生成的碘化氢也不稳定，而且它是一个可逆反应。
通过碱金属元素和卤族元素性质的比较可知：在元素周期表中，同主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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阿狸狸呵
氢化物的稳定性规律是什么
2020-05-02
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29
金牛jolly333
就是非金属性
2021-12-24
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爱笑的whr666
2021-01-20
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全部3条回复
Agoni长安某w
我们老师分享给我们看的
2020-02-17
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ice易99
同主族的话是从上往下看？
2021-07-03
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2
化学面面观作者
教育领域爱好者
是的
2021-07-04
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枕燏
说的同主族包括副族不？
02-09 22:48
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2
慕桖初曼6A
同主族，说的是主族元素，副族的初高中不怎么考虑他们的递变性质，大学无机化学会学习
03-01 12:22
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慕风22
这章一点儿没听
2021-12-21
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1
川上Jn
我也是 请假了 回去像听天书一样
2021-12-23
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瑞晓兰59
谢谢，帮大忙了
2020-03-27
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9
nouMH
离子半径
06-26 21:37
黑龙江
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3
0iY
碱性和酸性怎么判断呢
06-27 13:22
四川
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2
后春海018
//
@荒听早0y
：
。
2020-02-05
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27
荒听早0y
。
2020-01-29
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59
后春海018
2020-02-05
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6
丁晋kT
浇灌
2020-02-28
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丁晋kT
哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈
2020-04-01
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5
墨夷桖羽Dd
厉害！
2020-03-17
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2
百度网友6c8306577e
那了头
2021-01-22
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充逸仙A7
6
2020-02-18
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6
昝仙祎cA
谢谢！
2020-03-05
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4
非正常名字
2021-12-18
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3
原春幼3z
牛！
2021-05-28
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3
我爱媛媛和乐乐
谢谢
2020-03-26
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3
我佛了不让用日文名
很仔细
2020-03-04
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3
圣令羽ew
很全面
2021-10-01
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龟派气攻波6w
05-09 13:51
吉林
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没有更多啦