微量元素摄入量的多少.会直接影响人体健康.导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下

　　7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

　　（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1

　　（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2

　　请回答下列问题：

　　（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

　　①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．

　　100℃时该反应的平衡常数K═2.25×10-4；若升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、”“减小”或“不变”）．

　　②图中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．

　　③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．

　　（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），发生反应（ ii）．

　　①反应（ ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．

　　②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．